sukrose

applikasjon
Sukrose er mye brukt i mat, kosmetikk og medisin, og brukes også som standard for analyse og påvisning.Den kan brukes til å tilberede sitronsyre, karamell, invertsukker, gjennomsiktig såpe, etc. Den kan hemme veksten av bakterier ved høy konsentrasjon, og kan brukes som tabletthjelpestoff av konserveringsmiddel og antioksidant i medisin.Reagenset sukrose brukes til bestemmelse av 1-naftol, separering av kalsium og magnesium og tilberedning av biologisk kulturmedium.

Sukrose, hovedkomponenten i bordsukker, er en type disakkarid, som består av et molekyl av hemiacetal-hydroksylgruppen av glukose og et molekyl av hemiacetal-hydroksylgruppen av fruktose kondensert med hverandre og dehydrert.Sukrose er søt, luktfri, løselig i vann og glyserol, og lett løselig i alkohol.Den er spinogen, men har ingen fotokrom effekt.Sukrose finnes nesten universelt i bladene, blomstene, stilkene, frøene og fruktene i planteriket.Det er spesielt rikelig med sukkerrør, sukkerroer og lønnsav.Sukrose har en søt smak og er en viktig matvare og søt smakstilsetning.Den er delt inn i hvitt sukker, brunt sukker, steinsukker, steinsukker og grovt sukker (gult sukker)
Fysiske egenskaper
Sukrose er svært løselig i vann, og dens løselighet øker med økningen i temperaturen, og den leder ikke elektrisitet når den er oppløst i vann.Sukrose er også løselig i anilin, azobenzen, etylacetat, amylacetat, smeltet fenol, flytende ammoniakk, blanding av alkohol og vann og blanding av aceton og vann, men den er uløselig i organiske løsningsmidler som bensin, petroleum, vannfri alkohol, triklormetan karbontetraklorid, karbondisulfid og terpentin.Sukrose er et krystallinsk stoff.Egenvekten til rene sukrosekrystaller er 1,5879, og egenvekten til sukroseløsning varierer avhengig av konsentrasjon og temperatur.Den spesifikke rotasjonen av sukrose er +66,3° til +67,0°.
Kjemiske egenskaper
Sukrose og sukroseløsninger under påvirkning av varme, syre, alkali, gjær, etc., produserer en rekke forskjellige kjemiske reaksjoner.Reaksjonen resulterer ikke bare i direkte tap av sukrose, men også i produksjon av stoffer som er skadelige for sukkerproduksjonen.
Når krystallisert sukrose varmes opp til 160 °C, vil den termisk dekomponere og smelte til en tykk og gjennomsiktig væske, og deretter rekrystallisere når den avkjøles.Oppvarmingstiden forlenges, sukrose spaltes til glukose og defruktose.Ved en høyere temperatur på 190-220°C vil sukrose dehydreres og kondenseres til karamell.Videre oppvarming av karamell produserer karbondioksid, karbonmonoksid, eddiksyre og aceton.Under fuktige forhold brytes sukrose ned ved 100°C, frigjør vann og gjør fargen mørkere.Når en sukroseløsning varmes opp til koking ved atmosfærisk trykk i lang tid, brytes den oppløste sukrosen sakte ned til like mengder glukose og fruktose, dvs. omdanning skjer.Hvis sukroseløsningen varmes opp over 108 ℃, vil den hydrolyseres raskt, og jo større konsentrasjonen av sukkerløsningen er, desto mer signifikant blir hydrolyseeffekten.Metallmaterialet som brukes i kokekaret har også en effekt på hastigheten for sukrosekonvertering.For eksempel er omdannelsen av sukroseløsning i kobberkar mye større enn i sølvkar, og glasskar har liten effekt.